首先,應(yīng)該分析BeF2中鍵的形式
BeF2中Be-F2具有80%的離子性,所以根據(jù)傳統(tǒng)的思想,認(rèn)為是離子鍵.
但是,由于Be2+的半徑很小,且具有相對(duì)高的2價(jià)電荷,因此是一個(gè)比較硬的酸,容易和F-這樣的硬堿形成由靜電作用的配位鍵或稱離子性的配位鍵.
很多人認(rèn)為BeF2是共價(jià)化合物,就是因?yàn)槠渌芤翰粚?dǎo)電,但是僅僅以次做判斷,是不準(zhǔn)確的.
然后,再分析下F的配位方式,4樓的雜化軌道理論學(xué)得還是可以的,F-Be-F為180度,不過這個(gè)鍵是配位鍵而不是共價(jià)鍵...
這里再提一點(diǎn)比較偏的知識(shí),由于O2-和F-半徑差別很小,因此很多具有相同組成比例的氟化物與氧化物具有相似的性質(zhì).稱此類氟化物為氧化物的弱變模型.
Be2+與Si4+也具有相似的半徑,因此導(dǎo)致BeF2與SiO2性質(zhì)極為相似.當(dāng)然,它們的結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)在于,處于四面體中心的是F,而SiO2中的是Si,起連接作用的Be是180度,而在SiO2中的O是sp3雜化的109.5度.
不過這也足以導(dǎo)致以下性質(zhì)
1、BeF2易于形成玻璃體,不容易形成晶體.玻璃體結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀,即零碎的一些(BeF2)n單元所交錯(cuò)組成.
2、晶態(tài)的BeF2與SiO2相似,具有2種變體結(jié)構(gòu).
3、氣態(tài)的BeF2為單體,而非二聚體.
4、BeF2與MgF2,NaF等可以形成氟鈹酸鹽的玻璃體
這里提了一些廢話,不過其中的1,2點(diǎn)對(duì)于說明LZ的問題還是可以的.按照這種結(jié)構(gòu),所得出的推論,確實(shí)BeF2是原子晶體.
當(dāng)然,再?gòu)U話幾句,對(duì)于SiO2及SiO3^2-的理解,Si4+作為一個(gè)半徑小電荷高的離子,是一個(gè)很硬的硬酸,而O2-作為一個(gè)硬堿,這兩個(gè)物質(zhì)均可以看成是由Lewis酸堿形成的配合物.在這種理論下,再來看BeF2就不會(huì)覺得很難理解了.
順帶說一下...大家遇事不要太激動(dòng)...也不要吐太多血