氨氧化法制硝酸,20molNH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物為NO18mol、氧氣12mol、氮?dú)?50mol和一定量

氨氧化法制硝酸,20molNH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物為NO18mol、氧氣12mol、氮?dú)?50mol和一定量
已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H20
4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
（設(shè)空氣中O2占0.2,N2占0.8）
20molNH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物為 NO18mol、氧氣12mol、氮?dú)?50mol和一定量硝酸.
計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率.
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它說求氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率到底是求一個(gè),還是求兩個(gè)啊?
37.5-12-22.5=3mol
為什么要減12？

化學(xué)人氣：764 ℃時(shí)間：2020-08-16 05:14:46

優(yōu)質(zhì)解答

2個(gè)都求啊.
首先,由化學(xué)方程式得出
1mol的NH3轉(zhuǎn)化為1mol的NO,需要1.25mol的O2
1mol的NH3轉(zhuǎn)化為1mol的HNO3,需要2mol的O2
18mol的NO需要消耗18×1.25=22.5mol的O2
由混合氣體中有150molN2得出,未反應(yīng)前共有150/4=37.5mol的O2
所以可以得知有37.5-12-22.5=3mol的O2生成了HNO3,消耗NH3為3/2=1.5mol,同時(shí)生成了1.5mol的HNO3
最后得出
NO的轉(zhuǎn)化效率=18/20×100%=90%
HNO3的轉(zhuǎn)化效率=1.5/20×100%=7.5%
……丟人了,中午頭錯(cuò)眼花的,不好意思啊
因?yàn)橛?2mol的氧氣未參與反應(yīng)啊.

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