這是因為方程式的書寫要遵循反應(yīng)物的結(jié)構(gòu).
首先樓主應(yīng)了離子方程式表示的是一類化學反應(yīng)
我們以反應(yīng)物為Ba(HCO3)2和H2SO4為例講解.
兩化合物在水溶液中都完全電離.
1分子Ba(HCO3)2會電離出1個鋇離子和2個碳酸氫根離子,同理
1分子H2SO4會電離出2個氫離子和1個硫酸根離子
當兩反應(yīng)物反應(yīng)時,鋇離子和硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；與此同時,還有比鋇離子和硫酸根離子的量多出一倍的碳酸氫根離子和氫離子也反映了.在量上存在1：2的比例關(guān)系.
所以,離子方程式的書寫要遵循反應(yīng)物的結(jié)構(gòu),這樣才能保證離子方程式能夠代表一類反應(yīng).
【若碳酸氫鋇分子式為BaHCO3,硫酸分子式為HSO4（假設(shè)）,則正確的方程式應(yīng)為：(BA2+)+(SO42-)+(HCO3-)+(H+)=BASO4+H20+CO2】
這下樓主應(yīng)該明白了吧.
離子方程式(BA2+)+(SO42-)+2(HCO3-)+2(H+)=BASO4+2H20+2CO2為什么不能寫成(BA2+)+(SO42-)+(HCO3-)+(H+)=BASO4+H20+CO2
離子方程式(BA2+)+(SO42-)+2(HCO3-)+2(H+)=BASO4+2H20+2CO2為什么不能寫成(BA2+)+(SO42-)+(HCO3-)+(H+)=BASO4+H20+CO2
兩邊的電荷守恒,元素也守恒啊
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化學人氣：227 ℃時間：2020-05-15 23:21:00
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