C+O2（點燃）=CO2
12 32
3g 8g
氧氣不足
2C+O2（點燃）=2CO
24 32
3g 4g
氧氣有多余
根據化學方程式,如果全部生成二氧化碳,碳和氧氣的質量比是3：8,如果全部生成CO,質量比是3：4,此題中碳和氧氣質量比是3：5,介于3：8和3：4之間,所以應該生成一氧化碳和二氧化碳的混合物,根據質量守恒,應該是8g.
設C+O2（點燃）=CO2 中C的物質的量是m
2C+O2（點燃）=2CO 中每份C的物質的量是n,在這個方程式中C的物質的量是2n
(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO
12(m+2n) 32(m+n) 44m 56n
3g 5g
12(m+2n)=3
32(m+n)=5
由以上兩個式子解得m=1/16,n=3/32
所以CO2質量為44*1/16=2.75g
CO質量為8g-2.75g=5.25g（或56*3/32=5.25g)