反應(yīng)條件是濃鹽酸,所以是根據(jù)二氧化錳的量來計算.n(MnO2)=13.05g/87g/mol=0.15mol.
4HCl(濃)+MnO2=加熱=Cl2↑+MnCl2+2H2O
4 1 1
x 0.15 y
4/x=1/0.15=1/y
解得x=0.6,y=0.15
所以生成氯氣的體積是0.15mol*22.4L/mol=3.36L
反應(yīng)掉0.6mol氫離子,原來氫離子物質(zhì)的量是12mol/L*0.1L=1.2mol.所以反應(yīng)后氫離子物質(zhì)的量是1.2mol-0.6mol=0.6mol.則c(H+)=0.6mol/0.1L=6mol/L.
水是弱電解質(zhì),并且氯化氫電離出大量的氫離子,這樣就會抑制水的電離.所以水電離出來的氫離子是很少的,所以可以不用計算.