第一部分 基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應(yīng)
1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)
表象：化合價升降 實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)
2、有關(guān)概念
被氧化（氧化反應(yīng)） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）
被還原（還原反應(yīng)） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）
注意：（1）在同一反應(yīng)中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生
（2）用順口溜記“升失氧,降得還,若說劑正相反”,被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物,被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物.
3、分析氧化—還原反應(yīng)的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：（1）常見元素的化合價一定要記住,如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析.
（2）在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù).
4、氧化性和還原性的判斷
氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性.
最高價的元素（KMnO4、HNO3等） 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等）
還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性.
最低價的元素（H2S、I—等） 金屬單質(zhì)
既有氧化性,又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素
注意：（1）一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物.
（2）當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時,要記住強(qiáng)者顯性（鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?）
（3）要記住強(qiáng)弱互變（即原子得電子越容易,其對應(yīng)陰離子失電子越難,反之也一樣）記?。海?）金屬活動順序表
（2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
（3）非金屬活動順序
元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H
單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
（4）氧化性與還原性的關(guān)系
F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
F —