為何在稀酸或稀堿溶液中水的離子積常數(shù)仍為1*10^-14?

化學(xué)人氣：966 ℃時(shí)間：2019-11-15 08:23:04

優(yōu)質(zhì)解答

水是一種弱電解質(zhì),能電離產(chǎn)生H+和OH-,存在電離平衡,無(wú)論是酸還是堿都能抑制水的電離,使水的電離程度減小,但不管如何減小,其離子濃度的乘積不變,在常溫下為1.0*10^-14.
也可以從水的電離平衡常數(shù)來(lái)解釋?zhuān)?br/>K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)
因?yàn)閏(H2O)為一常數(shù),與K合并,得到一新的常數(shù)：
Kc(H2O)=Kw=c(H+)*c(OH-)
常溫下,其數(shù)值為1.0*10^-14.
Kw中w是水的英語(yǔ)單詞的第一個(gè)字母.