Ksp沉淀平衡常數(shù) Ksp簡稱溶度積 以BaSO4為例:BaSO4難溶于水,在水中飽和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物質(zhì)的量濃度,單位mol/L 由于BaSO4是固體,濃度看成1,所以溶度積（用Ksp表示） Ksp=[Ba2+][SO42-]
一般的 Ksp 數(shù)量級(jí) 10-5 以下 就認(rèn)為難容于水 利用Ksp 可以判斷沉淀的順序 如 ：向含碳酸根 和硫酸根的 溶液中 加入 含鋇離子的溶液 到底先生成哪種沉淀呢 （硫酸鋇還是碳酸鋇） 再根據(jù)離子的濃度 Ksp=[Ba2+][SO42-] Ksp=[Ba2+][CO32-] 得出 哪個(gè)KSP 小 就先生成什么沉淀
知道了溶度積能知道什么?
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如題
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化學(xué)人氣：259 ℃時(shí)間：2019-12-10 05:21:31
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