取同體積相同濃度Na2co3和NaHCO3,
假如都是 100ml 0.1mol/l.
①Na2co3水解分兩步：
co3 ＋ H2o ＝ HCO3 ＋OH~
0.01 0.01 0.01
因弱酸根的存在,使生成物NaHCO3不穩(wěn)定,繼續(xù)水解,
HCO3~＋ H2o ≈H2o＋Co2＋OH~
所以,100ml 0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol.
②
而 NaHCO3 只需一步就完全水解,
Hco3~＋ H2o ≈Co2＋H2o＋OH~
消耗水＜0.01mol.
比較兩反應(yīng),很明顯②生成穩(wěn)定的物質(zhì)所消耗的水遠(yuǎn)沒有①式多,所以Na2co3的溶解程度更大些
.
從而看出,碳酸鈉的堿性＞碳酸氫鈉.
為什么會(huì)有以上反應(yīng)?因?yàn)槿跛岣鶗?huì)繼續(xù)水解,并且這種水解是可逆的.但可逆反應(yīng)總是微弱的.所以要熟記弱酸根離子.