為什么pH=11的氫氧化鈉溶液與PH=3的醋酸溶液等體積混合!溶液中為什么酸過(guò)量
為什么pH=11的氫氧化鈉溶液與PH=3的醋酸溶液等體積混合!溶液中為什么酸過(guò)量
過(guò)程清楚點(diǎn)可以么
過(guò)程清楚點(diǎn)可以么
化學(xué)人氣：619 ℃時(shí)間：2019-10-03 10:06:19
優(yōu)質(zhì)解答
很明顯,當(dāng)PH=11的NAOH與PH=3的HCL在常溫下混合會(huì)得到PH=7的溶液,但不要忘了,醋酸是弱酸,PH=3的弱酸是不完全電離的,當(dāng)醋酸與氫氧化鈉混合后,原來(lái)未電離的醋酸分子就會(huì)電離,繼續(xù)生成H+,使溶液顯酸性.
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