酸堿鹽分類和常見的酸

二. 重點、難點：
1. 通過溶液導(dǎo)電性實驗,了解某些化合物的干燥晶體不導(dǎo)電,溶于水時可導(dǎo)電.
2. 從有些化合物水溶液能導(dǎo)電的現(xiàn)象入手,了解電離.
3. 了解常見的酸,堿,鹽的電離方程式.
4. 理解酸,堿,鹽的初步概念.
5. 掌握鹽酸,稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式,了解它們的用途.
6. 常識性介紹濃H2­SO4和硝酸.
7. 了解石蕊試液、酚酞試液等酸堿指示劑在酸,堿溶液里的顏色.
8. 理解復(fù)分解反應(yīng).

三. 具體內(nèi)容：
（一）溶液的導(dǎo)電性
說明：蒸餾水可以導(dǎo)電,但導(dǎo)電能力極弱.一般的裝置無法測出,非靈敏裝置不可.
1. 導(dǎo)電原因：存在可以自由移動的帶電微粒（離子）.
2. 電離定義：
物質(zhì)溶解于水時,離解成能自由移動的離子的過程,叫做電離.如上面分析的NaCl,KNO3,NaOH,H3PO4,HCl溶于水時要發(fā)生電離,產(chǎn)生可自由移動的離子.
3. 溶液的性質(zhì)
均一性
穩(wěn)定性
導(dǎo)電性
電中性（※）（溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)）.
4. 電離方程式
NaCl === Na+ + Cl－
KNO3 === K+ + NO3－
NaOH === Na+ +OH－
HCl === H+ + Cl－

（二）酸,堿,鹽的電離
1. 酸
（1）電離方程式：
HCl === H+ + Cl－
HNO3 === H+ + NO3－
H2SO4 === 2H+ + SO42－
（2）酸定義：
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸.HCl,HNO3,H2SO4等全都屬于酸類.
HCl === H+ + Cl－
HNO3 === H+ + NO3－
H2SO4 === 2H+ + SO42－
酸根
（3）酸分類：
無機(jī)酸：HCl,HNO3,H2SO4,H2CO3,H3PO4,H2S……
有機(jī)酸：檸檬酸,乳酸……
強(qiáng)酸：HCl,H2SO4,HNO3……
弱酸：H3PO4,H2CO3,H2S……
一元酸：HCl,HNO3（酸根只有一種）
二元酸：H2SO4,H2CO3,H2S…（酸根有兩種）
三元酸：H3PO4（酸根有三種）
例：HCl酸根Cl－
HNO3酸根NO3－
H2SO4酸根HSO4－
H3PO4酸根（SO42－、H2PO4－、HPO42－、PO43－）
2. 堿
電離方程式
KOH === K+ + OH－
堿定義：
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿.NaOH,KOH,都屬于堿類.
3. 鹽
電離方程式
Na2CO3 === 2Na+ + CO32－ MgSO4 === Mg2+ + SO42－
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl－NaCl === Na+ + Cl－
鹽定義：
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽.例：NaCl,CaCO3,Na2CO3,KMnO4……
四. 幾種常見的酸
（一）鹽酸（強(qiáng)酸）
鹽酸是HCl的水溶液.所以鹽酸是混合物.氯化氫氣體與鹽酸區(qū)別：
組成上：
氯化氫氣體：只存在HCl分子.
鹽酸：H+,Cl－（無HCl分子,已全電離）,H2O
1. 濃鹽酸物理性質(zhì)：
無色
液態(tài)
酸味刺激性氣味
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
37—38%
1.19
揮發(fā)性易揮發(fā)（白霧）
腐蝕性



注：
① 工業(yè)鹽酸不純因混有Fe3+雜質(zhì)呈黃色 .
② 濃鹽酸敞口放置久了,質(zhì)量會 減輕 , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 減小 .
2. 化學(xué)性質(zhì)：
（1）與指示劑作用

酸性
中性
堿性

石蕊試液
紅
紫
藍(lán)

酚酞試液
無
無
紅

（2）鹽酸跟金屬的反應(yīng).
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（3）鹽酸跟金屬氧化物的反應(yīng).
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （除銹）
（4）鹽酸跟堿的反應(yīng).
+ 2HCl === CuCl2 + 2H2O
+ 3HCl === AlCl3 + 3H2O
（5）鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng).
AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3
此反應(yīng)說明AgCl不溶于硝酸.用于檢驗Cl－.
① 檢驗Cl－方法.
加入AgNO3（aq）,再加入稀HNO3,如果仍有白色沉淀說明原溶液中含有Cl－.
② 檢驗Cl－加稀HNO3的原因.
為了排除CO32－等離子的干擾.
因為如果原溶液中有CO32－,加AgNO3（aq）后也產(chǎn)生白色沉淀（Ag2CO3）,但Ag2CO3可以溶解在稀HNO3中.
Ag2CO3 + 2HNO3 === 2AgNO3+ H2O + CO2↑
① 檢驗Cl－時不能引入Cl－（不能用稀HCl）.
② 檢驗Cl－時不能用稀H2SO4.因為Ag2SO4微溶,也有可能形成沉淀.
復(fù)分解反應(yīng)（四種基本反應(yīng)類型之一）
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng).
AB + CD === AD + CB
練習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),對嗎?（正確）
總結(jié)：鐵元素反應(yīng)前后的價態(tài).
Fe + 2HCl ===+ H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ===+3H2O
FeO + 2HCl === FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 === FeSO4 + H2O

（二）硫酸（強(qiáng)酸）
1. 物理性質(zhì)
無色粘稠,油狀,液體
不易 揮發(fā)
水溶性
濃H2SO4 98%
=1.84g·cm－3

2. 濃H2SO4特性：
（1）吸水性
問題①：濃H2SO4敞口放置一段時間質(zhì)量_______,濃度_______.（填變大,變小,不變）
問題②：CO,CO2,H2O,N2的混合氣體通過足量的濃H2SO4后,余下的氣體為________.
問題③：在實驗室制取H2過程中,不慎混入了水蒸氣,如何除去?
問題④：氨氣中混有水蒸氣能用濃H2SO4干燥嗎?
答案：
① 變大,變小
② CO,CO2,N2
③ 將生成的氣體通過裝有濃H2SO4的洗瓶.
④ 不能.因為氨氣為堿性氣體,與硫酸可反應(yīng).2NH3 + H2SO4 ===（NH4）2SO4
（2）脫水性
實驗：表面灑點水,加濃H2SO4,用玻璃棒攪
現(xiàn)象：蔗糖變黑,冒煙,體積膨脹變得疏松.
脫水性的實質(zhì)：將有機(jī)化合物（皮膚,木材,紙張）中的H元素與O元素按原子個數(shù)比為2：1脫去,使有機(jī)物碳化.
（3）濃H2SO4的稀釋操作特殊.
稀釋濃H2SO4時,一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.
3. 稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
（1）與指示劑
（2）與金屬
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === +3H2↑
（3）與金屬氧化物
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ===+3H2O
（4）與堿
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 +=== CuSO4 + 2H2O
（5）與某些鹽反應(yīng)
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
H2SO4 +=== BaSO4↓+2HNO3
用于檢驗SO42－,向溶液中加Ba（NO3）2溶液,再加稀HNO3,若仍有白色沉淀,則說明原溶液中含SO42－.

（三）硝酸（強(qiáng)酸）
1. 物理性質(zhì)
無色液態(tài)

揮發(fā)性:白霧,酸霧
味:刺激性氣味
水溶性常見濃：63％左右
腐蝕性
2. 化學(xué)性質(zhì)
（1）與指示劑
（2）與金屬
不生成H2,而是生成H2O（因為HNO3有強(qiáng)氧化性）.
（3）與金屬氧化物
ZnO + 2HNO3 === Zn（NO3）2 + H2O
MgO + 2HNO3 === Mg（NO3）2 + H2O
（4）與堿
Mg（OH）2 +2HNO3==Mg（NO3）2 ­+2H2O