反應(yīng)中能量較高的、能發(fā)生有效碰撞的分子,叫做活化分子.不是反應(yīng)物分子之間的任何一次直接作用都能發(fā)生反應(yīng),只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發(fā)生反應(yīng).在一定溫度下,某反應(yīng)具有的活化分子數(shù)由該反應(yīng)的活化能Ea決定.根據(jù)玻耳茲曼能量分布定律可知,能量大于Ea的分子占總分子數(shù)中的分數(shù)可用e-Ea/RT估算.活化分子數(shù)（或濃度）是決定化學反應(yīng)速率的重要因素.對某一給定的化學反應(yīng),當溫度（T）升高時,e-Ea/RT的值增大,活化分子所占的比例增大,反應(yīng)速率也就增大.使用催化劑能降低反應(yīng)活化能,使得具有平均能量的反應(yīng)物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子,有利于增大化學反應(yīng)速率.