1.有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸銀溶液75克,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀沉淀14.35克.計(jì)算：(相對(duì)原子質(zhì)量:N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108)
(1)混合物中,氯化鈉的質(zhì)量.(2)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
你說的應(yīng)該是這種類型的題目吧,這題目很有 代表性,分析過程如下：
化學(xué)計(jì)算題關(guān)鍵是要 找到以個(gè)可靠數(shù)字來計(jì)算,本題中 出現(xiàn)了 四個(gè) 數(shù)字,經(jīng)分析,只有用AgCl的質(zhì)量計(jì)算才是正確的
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
58.5 143.5 85
X 14.35 Y
列方程解答得X=5.85 Y=8.5 第一問答案就 出來了 含氯化鈉5.85g
第二問就要注意了 ,計(jì)算溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有三個(gè)難點(diǎn)：溶質(zhì)是誰?溶質(zhì)的質(zhì)量怎么計(jì)算?溶液質(zhì)量又怎么計(jì)算?
本題中一定要仔細(xì)分析,最后溶液中 只剩下硝酸鈉了,所以溶質(zhì)是硝酸鈉,其質(zhì)量怎么計(jì)算的 ,很多同學(xué)估計(jì)回計(jì)算出反應(yīng)生成的8.5g而忘記原來混合物中還有一部分：12.35-5.85=6.5
所以溶質(zhì)質(zhì)量就是8.5g+6.5g=15g
溶液質(zhì)量的計(jì)算原則是把加進(jìn)來的東西全部先加起來,然后減去生成沉淀和氣體的質(zhì)量,就是最后 溶液的質(zhì)量
本題溶液質(zhì)量計(jì)算如下：12.35+27+75-14.35=100g
15/100*100%=15%
PS：耐心看,把本題能清楚一個(gè)能打通你經(jīng)脈了~