某學(xué)生在課外活動(dòng)中用鐵粉（含雜質(zhì)且雜質(zhì)不參加反應(yīng)）和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．所做5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表（每次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣全部被收集，且體積在相同條件下測定．該條件下氫氣的密度是0.089g/L）．
| 實(shí)驗(yàn)編號 | 鐵粉的質(zhì)量/g | 稀硫酸的質(zhì)量/g | 生成氫氣的體積/L |
| 1 | 2.0 | 50.0 | 0.77 |
| 2 | 4.0 | 50.0 | 1.54 |
| 3 | 5.8 | 50.0 | 2.24 |
| 4 | 5.8 | 60.0 | 2.24 |
| 5 | 6.4 | 50.0 | 2.24 |
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算，并回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵粉一定過量的實(shí)驗(yàn)編號是______；
（2）鐵粉的純度是______；
（3）計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．
（1）比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)5可知：同樣是50g稀硫酸，與不同質(zhì)量的金屬反應(yīng)放出氫氣的體積相等，所以可以判斷實(shí)驗(yàn)5中的金屬是過量的；
根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，確定3組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)
（2）設(shè)生成2.24 L氫氣需H
2S0
4的質(zhì)量為x，5.8g鐵粉中含有鐵的質(zhì)量為y，則：
Fe+H
2S0
4═FeS0
4 +H
2↑
56 98 2
y x 2.24 L×0.089 g/L
＝ ＝ 解得：x=9.8 g y=5.6g
（2）鐵的純度為：
×100%=96.6%；
（3）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×l00%=19.6%；
答：（3）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．
故答案為：（1）5；
（2）96.6%；
（3）19.6%．