（1）設(shè)兩種堿金屬為N、M，混合物為N₂CO₃和MHCO₃，加熱時：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O，
1mol         100g
n（CO₂）       0.2g
故n（CO₂）=1mol×

0.2g

100g

=0.002mol
   2MHCO₃

△   .

M₂CO₃+H₂O+CO₂↑   
0.004mol  0.002mol   0.002mol
故所以有MHCO₃物質(zhì)的量為0.004mol，加熱后其產(chǎn)生0.002mol正鹽，
故答案為：0.004；
（2）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑△m
2 mol                   56g
n′（CO₂）              0.084g 
故n′（CO₂）=

2mol×0.084g

56g

=0.003mol，
跟酸反應(yīng)時兩種正鹽都會產(chǎn)生CO₂，由CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑可知，熱后殘留的固體中碳酸鹽的物質(zhì)的量為0.003mol，
故答案為：0.003；
（3）由（1）、（2）計算可知，加熱后正鹽總共為0.003mol，其中有0.002mol是酸式鹽加熱的產(chǎn)物，所以原混合物有0.001molN₂CO₃，原混合物中MHCO₃物質(zhì)的量為0.004mol，令N、M的相對原子質(zhì)量分別為n、m，則：
0.001×（2n+60）+0.004（m+61）=0.506，即n+2m=101，故n=23、m=39符合，即N為Na、M為K，即為Na₂CO₃ 、KHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃ 、KHCO₃．