選 D KMnO4、MnO2、K2MnO4解生成氧氣的質(zhì)量：8 - 7.2 = 0.8 g設(shè)消耗的KMNO4為X克,生成的K2MnO4為Y克、MnO2為Z克 2KMNO4 = K2MN04 + MNO2 + O2↑316------------197--------87--------32X----------------Y----------...1、4g金屬M(fèi)的氧化物中含M2.8g,已知M的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則該氧化物的化學(xué)式為2、某化合物的化學(xué)式為HnRO3n+1,則元素R的化合價(jià)為？若其相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為？這兩題和上面不相干啊你這20分賺的真不容易啊....是不相關(guān)的，但我不會(huì)做啊，幫幫忙。。。。。。。。1.設(shè)此金屬氧化物的化合價(jià)為X，則氧化物的分子式為 M2Ox M2O x +xH2 = 2M + xH2O112+16x--------1124-------------------2.8則（112+16X）/ 4 = 112 /2.8解得x=3所以 M2O x 化學(xué)式為為 M2O3應(yīng)該是Fe2O32.化合物的化學(xué)式為HnRO3n+1，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為:M-n-48n-16 = M-49n-16R化合價(jià)為：2*(3n+1) - n=（ 5n+2）不明白HI