常溫下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（式量為250）,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21g/cm3,求：
1該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量
12.5gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為：12.5/250=0.05mol
所以溶液中陰陽(yáng)離子的物質(zhì)的為：
0.05+0.05=0.1mol
2該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
溶液中含有的硫酸銅的質(zhì)量為12.5*160/250=8g
所以該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度8/(12.5+27.5)*100%=20%
3取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少mL?
體積為40/1.21=33.05875cm3.
濃度為：0.05/33.05875*1000=1.5125mol/l
取出的物質(zhì)的量為：1.5125mol/l*0.02=0.03025mol
所以溶液體積為：0.03025/1=0.03025l=30.25ml