等物質(zhì)的量CH3COOH + NaOH
等物質(zhì)的量CH3COOH + NaOH
若n為0.1mol 因為NAOH為強電解質(zhì)所以完全電離出NA+、OH-（0.1mol）,而CH3COOH是弱電解質(zhì)部分電離,電離出CH3COO-、H+（小于0.1mol）,還有未電離的CH3COOH以分子的形式存在于溶液中,部分電離出的CH3COO-發(fā)生水解生成CH3COOH+OH-,那么溶液中各離子的濃度答案C（CH3COO-）>C（Na+)>C(H+)>C(OH-)為什么?,照本人思考CH3COO- 一定小于0.1mol/V,NA+=0.1mol/V,本人錯誤在哪?求各位大蝦幫幫小弟
若n為0.1mol 因為NAOH為強電解質(zhì)所以完全電離出NA+、OH-（0.1mol）,而CH3COOH是弱電解質(zhì)部分電離,電離出CH3COO-、H+（小于0.1mol）,還有未電離的CH3COOH以分子的形式存在于溶液中,部分電離出的CH3COO-發(fā)生水解生成CH3COOH+OH-,那么溶液中各離子的濃度答案C（CH3COO-）>C（Na+)>C(H+)>C(OH-)為什么?,照本人思考CH3COO- 一定小于0.1mol/V,NA+=0.1mol/V,本人錯誤在哪?求各位大蝦幫幫小弟
化學人氣：668 ℃時間：2020-01-28 22:46:09
優(yōu)質(zhì)解答
答案錯了,應該是[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]不過你的思考方式好像還是有點問題.應該是NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O因為是等摩爾,所以最后恰好完全中和生成CH3COONa然后CH3COONa=CH3COO- +Na+CH3COO- +H2O=可逆=CH3COOH...
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