因溶液中的離子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，設SO42-物質(zhì)的量為n，
溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，
根據(jù)電荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，
解得n=0.5mol．
故選B．
在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（ ?。?A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol
在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（ ?。?br/>A. 0.1mol
B. 0.5mol
C. 0.15mol
D. 0.25mol
B. 0.5mol
C. 0.15mol
D. 0.25mol
化學人氣：584 ℃時間：2020-03-29 03:09:26
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