簡單來說,有離子鍵存在的化合物是離子化合物,沒有的就是共價化合物.事實上大多數(shù)化學鍵既有離子鍵的成分也有共價鍵的成分,嚴格一些的判斷標準是參與形成化學鍵的兩個元素的電負性只差——簡單來說就是這兩個元素對電子吸引能力的差別.差別越大,離子鍵的成分越大；差別越小,共價鍵的成分越大.高中化學為了把問題簡化,不考慮離子鍵和共價鍵的共同作用,只要離子鍵的成分占主導,就認為這個鍵是離子鍵；反之亦然.高中階段判斷一種化合物究竟是離子化合物還是共價化合物主要靠歸類：一般由金屬陽離子和非金屬陰離子或陰離子團形成的化合物是離子化合物,以及具有金屬陽離子性質的NH4+與非金屬陰離子或陰離子團形成的化合物是離子化合物,其它完全由非金屬元素形成的化合物幾乎都是共價化合物.有些化合物雖然含有金屬元素但金屬并不是以陽離子形式存在,那也不是離子化合物（比如配合物）.另一個例外是AlCl3,它也不是離子化合物.簡單來說,觀察化學式,只要寫在前面的是金屬元素或者NH4,而且不是配合物又不是AlCl3,該化合物就是離子化合物；其它的就是共價化合物.
至于HCl的情況：HCl只有在水溶液中才會解離出H+離子和Cl-離子；而在HCl的分子（例如氣態(tài)HCl分子）中是不存在離子的.我們判斷一個化合物里有沒有離子存在要看化合物本身,而不能看水溶液中的情況,因為水溶液可能會引起化學變化,一旦發(fā)生了變化,化合物就不是原來的化合物了.HCl分子是靠H原子和Cl原子共用一個電子對形成共價鍵而形成的.它是共價化合物.參照上一段里的判斷標準：化學式里寫在前面的不是金屬也不是NH4,所以不是離子化合物.