pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m和n的關(guān)系為什么是m＞n?我的理解是：兩者加一樣多的水醋酸由于電離會(huì)多出H+,而鹽酸的H+數(shù)目不變,所以醋酸氫離子濃度大于鹽酸的,如果醋酸中氫離子濃
pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m和n的關(guān)系為什么是m＞n?我的理解是：兩者加一樣多的水醋酸由于電離會(huì)多出H+,而鹽酸的H+數(shù)目不變,所以醋酸氫離子濃度大于鹽酸的,如果醋酸中氫離子濃度要等于鹽酸中的,那么醋酸就要少點(diǎn)H+,所以醋酸要少加水,既m＜n?我這為什么錯(cuò)的?
化學(xué)人氣：177 ℃時(shí)間：2019-08-21 14:15:59
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錯(cuò)在最后一步,是要減少H濃度,所以,得多加水稀釋多加不就電離更多了？電離是多了，但別忘了，加水濃度就少了，叫稀釋
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