能.以Fe3+為例

考慮反應(yīng) 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + 2H+ + O2,正極Fe3+/Fe2+,0.77V,負(fù)極O2/H2O2,0.70V,正極>負(fù)極,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行.也就是說,Fe3+能夠氧化H2O2.
再考慮反應(yīng) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O,正極H2O2/H2O,1.76V,負(fù)極Fe3+/Fe2+,0.77V,正極>負(fù)極,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行.也就是說,H2O2能夠氧化Fe2+.

以上分析表明,上述2個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行.將這兩個(gè)反應(yīng)合并,總反應(yīng)就是
2H2O2 = 2H2O + O2
這就是H2O2的分解反應(yīng).所以Fe3+將H2O2的分解反應(yīng)拆成了2個(gè)子反應(yīng)分別進(jìn)行,但反應(yīng)前后Fe3+不變,也就是說Fe3+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑.Fe3+的存在降低了H2O2分解反應(yīng)的活化能,提高了反應(yīng)速率.

Mn2+也是一樣.關(guān)鍵在于MnO2/Mn2+的電極電勢落在H2O2/H2O的電極電極電勢（1.76V）和O2/H2O的電極電勢（0.70V）之間,使得Mn2+可以被H2O2氧化,而同時(shí)MnO2又可以氧化H2O2,從而催化H2O2的分解.Cr3+也是同理.

推而廣之,相關(guān)電極電勢落在1.76V和0.70V之間的物質(zhì),都可以催化H2O2的分解.