應(yīng)該二氧化硫的高,二者固態(tài)時(shí)均為分子晶體,分子間只存在范德華力,范德華力的大小與相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子極性越大,范德華力越大熔沸點(diǎn)越高.二氧化硫相對(duì)分子質(zhì)量為64,極性分子,二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量為44,非極性分子,所以二氧化硫熔沸點(diǎn)高.第一充1.5摩爾氮?dú)?6摩爾氫氣 反應(yīng)平衡后此時(shí)壓強(qiáng)為初始的百分之八十，由于恒溫恒體積，所以物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，平衡時(shí)物質(zhì)的量為（1.5+6）×80%=6mol，比反應(yīng)前減少1.5mol，由方程式可以得出生成氨1.5摩爾，消耗氮?dú)?.75摩爾，氫氣2.25摩爾，達(dá)到平衡時(shí)剩余氮?dú)?.75摩爾，氫氣3.75摩爾。第二次充入的有氨氣，可認(rèn)為已經(jīng)生成一部分氨，再達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，放出熱量必然少于第一次。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該容器中溫度不變，所以?xún)纱蜬相等。平衡時(shí)氮?dú)鉃?.75摩爾，要使反應(yīng)剛開(kāi)始向正方向進(jìn)行，a必然大于0.75