是一個返滴定問題.10mg碘在一定條件下和過量的硫代硫酸鈉反應,過量的硫代硫酸鈉再用碘滴定.
10mg=10ml*1.269-0.005*V*126.9
126.9是碘的原子量
計算出V=4.24毫升
另外,我不知道題目的碘是指I還是I2
滴定實驗之前想算一下理論的滴定終點,怎么計算?
滴定實驗之前想算一下理論的滴定終點,怎么計算?
滴定之前不知道樣品消耗多少體積,想算一下理論的,有個大概的數(shù),但是不知道怎么算,
以西地碘含片的含量測定為例,藥典方法如下
取本品20片,精密稱定,研細,精密稱取細粉適量（約相當于碘10mg）,置具塞錐形瓶中,加碘化鉀0.3g,水150ml與10％醋酸溶液10ml,振搖使碘溶解,精密加硫代硫酸鈉滴定液（0.01mol/L）10mL,搖勻,置暗處密閉放置10分鐘,加淀粉指示液2ml,用碘滴定液（0.005mol/L）滴定至溶液顯藍色,并將滴定的結(jié)果用空白試驗校正.每1ml的硫代硫酸鈉滴定液（0.01mol/L）相當于 1.269mg的I.
滴定之前不知道樣品消耗多少體積,想算一下理論的,有個大概的數(shù),但是不知道怎么算,
以西地碘含片的含量測定為例,藥典方法如下
取本品20片,精密稱定,研細,精密稱取細粉適量（約相當于碘10mg）,置具塞錐形瓶中,加碘化鉀0.3g,水150ml與10％醋酸溶液10ml,振搖使碘溶解,精密加硫代硫酸鈉滴定液（0.01mol/L）10mL,搖勻,置暗處密閉放置10分鐘,加淀粉指示液2ml,用碘滴定液（0.005mol/L）滴定至溶液顯藍色,并將滴定的結(jié)果用空白試驗校正.每1ml的硫代硫酸鈉滴定液（0.01mol/L）相當于 1.269mg的I.
化學人氣：279 ℃時間：2020-05-20 00:19:36
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