2cacl+naco3=2nacl+caco3
46*2 40*2 92
x*10% y 沉淀質(zhì)量
x為cacl溶液質(zhì)量
求出y
y/溶液總質(zhì)量就是答案上是
（2）反應后不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：5g﹣4.24g+4.68g=5.44g，反應后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：60g+44.4g﹣4g=100.4g，恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=5.4%；
溶質(zhì)不是NaCl嗎，這怎么理解？是
超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉,某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)×?g該純堿樣品,在燒杯中配制成60g溶液,再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液,測得加入氯化鈣的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖
超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉,某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)×?g該純堿樣品,在燒杯中配制成60g溶液,再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液,測得加入氯化鈣的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?（寫出計算步驟,計算記過精確到0.1%）
（2）至恰好完全反應時,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （計算結果精確到0.1%）
第二問中,溶質(zhì)為什么用5g﹣4.24g+4.68g=5.44g,溶質(zhì)不是NaCl嗎?
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?（寫出計算步驟,計算記過精確到0.1%）
（2）至恰好完全反應時,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （計算結果精確到0.1%）
第二問中,溶質(zhì)為什么用5g﹣4.24g+4.68g=5.44g,溶質(zhì)不是NaCl嗎?
化學人氣：317 ℃時間：2020-06-04 14:08:36
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