物質(zhì)溶于水可以從兩個方面考慮,一是物質(zhì)盡量分散以盡量增加系統(tǒng)熵,另一個是分子間作用的變化所導致的環(huán)境熵變（即能量變化）；水之間有較強的氫鍵作用,而氯仿溶于其中會破壞部分氫鍵（即要吸收能量）,使得環(huán)境熵減少（其他的作用力則變化不大）,且減少的量多于分散產(chǎn)生的系統(tǒng)熵增,總的效果是讓熵減少,顯然孤立系統(tǒng)的熵減少過程是不自發(fā)的.
多接觸一些例子你就會知道,極性并非判斷溶解性的好方法.
為什么CHCl3（氯仿）不溶于水呢?
為什么CHCl3（氯仿）不溶于水呢?
CHCl3 明明是極性分子,而水當然也是.那為什么呢?
可以的話從分子結(jié)構(gòu)上說明
CHCl3 明明是極性分子,而水當然也是.那為什么呢?
可以的話從分子結(jié)構(gòu)上說明
化學人氣：277 ℃時間：2020-05-24 09:57:36
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