把鋁鐵合金1.1g溶于200ml5mol/l鹽酸中、反應(yīng)后鹽酸的濃度為4.6mol/l.求混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量、、
把鋁鐵合金1.1g溶于200ml5mol/l鹽酸中、反應(yīng)后鹽酸的濃度為4.6mol/l.求混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量、、
化學(xué)人氣：504 ℃時間：2020-03-24 03:09:56
優(yōu)質(zhì)解答
鹽酸濃度下降了5-4.6=0.4mol/L 合金消耗鹽酸0.4*200/1000=0.08mol 設(shè)合金中鋁的質(zhì)量為a g,則鐵的質(zhì)量為（1.1-a）g Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56g 2mol 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程,可知 鐵消耗鹽酸2*（1.1-a）/56mol 2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑ .54g 6mol同理 鋁消耗鹽酸6*a/54mol 所以2*（1.1-a）/56+6*a/54=0.08 解得a=0.54g 所以合金中有鋁0.54g,有鐵1.1-0.54=0.56g
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