HAc——H+ + Ac-設(shè)：醋酸的電離度為a；醋酸的濃度為c
平衡是的濃度為：c-cacaca
其平衡常數(shù)是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)
即：Ka=(ca^2)/(1-a)
當(dāng)電離度很小時(shí),1-a≈1,
則：a=√(Ka/c) 該式表明：溶液的電離度與其溶度平方根成反比,就是濃度越稀,電離度越大,這就是稀釋定律.
電離度a和電離常數(shù)Ka都可以用來表示酸的強(qiáng)弱,但電離度a隨濃度c的而變；在一定溫度時(shí),電離度Ka不隨濃度c而變,是一個(gè)常數(shù).
僅供參考.
電離程度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系
電離程度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系
為什么電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?比如加水稀釋HAc溶液,雖促進(jìn)了HAc的電離,但是溶液中的各種離子都變稀了,可為什么電離平衡常數(shù)卻不變?可以用HAc進(jìn)行舉例.
為什么電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?比如加水稀釋HAc溶液,雖促進(jìn)了HAc的電離,但是溶液中的各種離子都變稀了,可為什么電離平衡常數(shù)卻不變?可以用HAc進(jìn)行舉例.
化學(xué)人氣：938 ℃時(shí)間：2019-11-15 21:55:41
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