大學(xué)學(xué)過.我不會(huì)給你提供點(diǎn)資料吧.也是在網(wǎng)上查的.
　PV=nRT　克拉伯龍方程式也稱為理想氣體狀態(tài)方程通常用下式表示：PV=nRT……①
　　P表示壓強(qiáng)、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對(duì)溫度、R表示氣體常數(shù).所有氣體R值均相同.如果壓強(qiáng)、溫度和體積都采用國際單位（SI）,R=8.314帕·米3/摩爾·K.如果壓強(qiáng)為大氣壓,體積為升,則R=0.0814大氣壓·升/摩爾·K.R 為常數(shù)
　　已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol理想氣體的體積約為22.4L
　　把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代進(jìn)去
　　得到R約為8314 帕·升/摩爾·K
　　玻爾茲曼常數(shù)的定義就是k=R/NA
　　因?yàn)閚=m/M、ρ=m/v（n—物質(zhì)的量,m—物質(zhì)的質(zhì)量,M—物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,數(shù)值上等于物質(zhì)的分子量,ρ—?dú)鈶B(tài)物質(zhì)的密度）,所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
　　pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
　　以A、B兩種氣體來進(jìn)行討論.
　　1．在相同T、P、V時(shí)：
　　根據(jù)①式：nA=nB（即阿佛加德羅定律）
　　摩爾質(zhì)量之比=分子量之比=密度之比=相對(duì)密度）.若mA=mB則MA=MB.
　　2．在相同T·P時(shí)：
　　體積之比=摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的物質(zhì)的量之比=摩爾質(zhì)量的反比）
　　物質(zhì)的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）.
　　3．在相同T·V時(shí)：
　　摩爾質(zhì)量的反比：兩氣體的壓強(qiáng)之比=氣體分子量的反比.