當達到平衡時,消耗掉A生成的C的量應該恰好等于逆反應生成等量A而消耗掉C的量.
即比如正反應消耗掉1molA,這樣會生成2molC,A的正反應的速率這時是1,此時,為了達到平衡,逆反應就要消耗掉2molC來生成1molA,C的逆反應的速率這時是2.所以平衡時,反應速率之比應該是1：2.
對于第二個反應：
正反應消耗掉5molO2,會生成4molNO,這時O2正反應速率是5
逆反應必須消耗掉4molNO,才能達到平衡,這時NO逆反應速率是4
所以應該是v正（O2）=5/4v逆（NO）
兩道題目的道理是一樣的
快過年了,兩個小小小小的高二化學選擇題讓我夜不能寐
快過年了,兩個小小小小的高二化學選擇題讓我夜不能寐
在恒溫、恒壓下,1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：
A(g)+2B(g) 2C(g),一段時間后達到平衡,生成amolC.則下列說法中正確的是（ ）
A、物質A、B的轉化率之比為1：2
B、起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體密度相等
C、當A的正反應速率與C的逆反應速率之比為2時,可斷定反應達到平衡狀態(tài)
D、若起始時放入3molA和3nmolB,則達到平衡時生成3amolC
我百思不得其解的是,C為什么錯?
還有：4NH3+5O2===4NO+6H20 這個反應
有一個選項是 平衡時V正(O2)=4/5v逆(NO)這個選項為什么是錯的?
在恒溫、恒壓下,1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：
A(g)+2B(g) 2C(g),一段時間后達到平衡,生成amolC.則下列說法中正確的是（ ）
A、物質A、B的轉化率之比為1：2
B、起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體密度相等
C、當A的正反應速率與C的逆反應速率之比為2時,可斷定反應達到平衡狀態(tài)
D、若起始時放入3molA和3nmolB,則達到平衡時生成3amolC
我百思不得其解的是,C為什么錯?
還有：4NH3+5O2===4NO+6H20 這個反應
有一個選項是 平衡時V正(O2)=4/5v逆(NO)這個選項為什么是錯的?
化學人氣：626 ℃時間：2020-06-13 13:21:34
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