濃稀硫酸只是影響生成什么,當成混合酸就行,不用考慮到底什么時候才算濃,什么時候才算稀.另外處于濃稀交界的時候到底發(fā)生的是濃酸反應還是稀酸反應使無法預知的,所以如果嚴格按照濃稀酸的界限來計算也是錯誤的.
反應方程式如下：
2H2SO4(濃)+Zn=加熱=ZnSO4+SO2+2H2O
H2SO4(稀)+Zn==ZnSO4+H2
反應前H2SO4的總物質的量為：0.05L×18.4mol/L=0.92mol
反應后生成的標況下總氣體的物質的量為：18.6L/22.4L/mol=0.75mol
1,
設生成SO2物質的量為xmol,生成H2物質的量為ymol
則有：2x+y=0.92
x+y=0.75
解得x=0.17,y=0.58
即生成的H2物質的量為0.58mol
2,
由方程式可知消耗Zn的物質的量即生成氣體的物質的量,因此消耗Zn的物質的量為0.75mol