第一個(gè)問題：無論這醇中有多少個(gè)碳原子,每個(gè)碳最終都是要變成CO2,也就是消耗1mol O2,會(huì)生成1mol CO2,不會(huì)引起總體積減少.那么另一種生成物就是水了,減小的體積X當(dāng)然是用于生成水了.第二個(gè)問題,就簡(jiǎn)單多了,看下面通式...減小的體積X不應(yīng)該是反應(yīng)后體積減反應(yīng)前體積么，所有體積在標(biāo)況下測(cè)定則另一種生成物是液態(tài)水，那消耗氧氣、生成液態(tài)水不都要使體積減小嗎，為什么X單指用于生成水的O2，而且醇中不是也有O嗎，也會(huì)生成H2O嘛。還有飽和多元醇通式中的-x (OH)x為什么不直接寫成-x (OH)？CnH2n+2-x (OH)x + (n +n+1-x)O2=nCO2 + (n+1)H2O這里面H原子根本配不平啊不好意思，我的方程式確實(shí)寫錯(cuò)了，為了更清楚，我把系數(shù)用小括號(hào)寫出來，那個(gè)-x是數(shù)學(xué)減去，不是表示化學(xué)鍵，正確通式應(yīng)該是：CnH(2n+2-x) (OH)x + (3n/2+1/2-x/2)O2=nCO2 + (n+1)H2O多元醇通式：CnH(2n+2-x) (OH)x，也可以寫成：CnH(2n+2) Ox，寫成前者是為了表示有x個(gè)羥基關(guān)于“X單指用于生成水的O2”　這句話，你理解可能有誤。產(chǎn)物只有兩種，一個(gè)CO2，一個(gè)H2O，也就是說：消耗的氧氣生成了兩種東西，總的消耗氧氣量：（3n/2+1/2-x/2），為了方便計(jì)算，假設(shè)醇中的氧全部生成水，那么總消耗的氧中有n mol生成了n CO2，另外的(n/2+1/2-x/2)生成了(n+1-x)水，但這不是全部水，還有來自醇中的x個(gè)氧生成x個(gè)水，所以總的水為n+1“X單指用于生成水的O2”，真正意思是：氣體體積減小的數(shù)值等于消耗的總氧氣中的上述假設(shè)中用于生成水的那一部分，即：(n/2+1/2-x/2)注意這只是數(shù)值上等于，真正消耗氧氧當(dāng)然有可能生成CO2，也有可能生成H2O，醇中的氧也有可能生成CO2，也有可能生成H2O，但是碳消耗的氧氣不改變總體積，故此才說：?jiǎn)沃赣糜谏伤?div style="margin-top:20px">