1.高中化學(xué)————關(guān)于電解池的選擇題,一道!請進(jìn)._百度知道
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2.陽離子的活潑順序,Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,所以只能是亞鐵離子,三價(jià)鐵會(huì)得電子所以不能在溶液中存在
3.這個(gè)就是化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn),凡事都以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為準(zhǔn).就向Fe和O2燃燒,O2的氧化性足夠強(qiáng)了,但是確只生成Fe3O4,并非Fe2O3.所以這些特殊現(xiàn)象也是考試中的長考點(diǎn)!
當(dāng)然你若想理解,那可以這么思考,因?yàn)檠趸€原反應(yīng)的變價(jià)過程是逐級(jí)遞變的,也就是說0價(jià)的鐵被氧化升價(jià),那應(yīng)該是先升高在+2,再升高到+3.但是由于當(dāng)0價(jià)的鐵變?yōu)?2的亞鐵離子后,因?yàn)檫M(jìn)入電解質(zhì)溶液中,屬于溶液中的一部分,自然還原性沒有鐵這個(gè)活潑金屬電極的還原性強(qiáng),所以依然是0價(jià)鐵繼續(xù)失電子.所以+2價(jià)亞鐵離子才沒法轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵離子.
4.假如變成3價(jià),+3價(jià)鐵也會(huì)與單質(zhì)鐵 反應(yīng) 生成2價(jià)鐵