設混合氣體中CO2的質量分數(shù)為X
CH4→C（質量分數(shù)之比=質量之比）
16 12
X 12.5%
X=16.7%
混合氣體中CH4與O2的物質的量之比為16.7%/16:(1-16.7%)/32=2:5
設混合氣體中含甲烷的物質的量為2mol,則氧氣的物質的量為5mol,
2mol甲烷燃燒需要氧氣的物質的量為Y,生成CO2的物質的量為Z
CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O
1 2 1
2mol Y Z
Y=4mol＜5mol,說明氧氣過量,過量的氧氣的物質的量為5mol-4mol=1mol
Z=2mol
因為室溫時,水是液體,所以剩余混合氣體為2molCO2和1molO2
混合氣體的質量=2mol*44g/mol+1mol*32g/mol=120g
混合氣體的平均摩爾質量M=120g/(2mol+1mol)=40g/mol
反應容器中的混合氣體對氫氣的相對密度=p混/pH2=M混/MH2=40g/mol/2g/mol=20
你看過上面的計算過程,你就知道：為什么分母上要乘以3啊