二氧化碳又和偏鋁酸根反應(yīng),都生成氫氧化鋁沉淀,實質(zhì)：
HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
碳酸氫根只需結(jié)合一個氫離子就可以成碳酸,而氫氧化鋁需要結(jié)合三個氫離子才能生成水,所以碳酸氫根更容易反應(yīng) 離子方程式
HCO3- + H+=H2CO3=H2O+CO2
Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O看不懂因為鋁是兩性金屬，既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)，和堿反應(yīng)生成的是偏鋁酸根，偏鋁酸根再和堿反應(yīng)生成的是Al(OH)3白色沉淀，碳酸氫根是HCO3-，只需要一個H離子就可以變成碳酸，分解生成CO2和H2O，Al(OH)3則需要三個H離子才能生成水。偏鋁酸根會和oh-反應(yīng)？為什么如果H+少量，生成Al(OH)3，方程式：H+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3(沉淀)；如果H+過量，生成Al3+，方程式：4H+ + AlO2- == Al3+ + 2H2O你不是說是和oh-反應(yīng)之前手打的，腦袋有點混亂，后來補(bǔ)上的對的。是不是hco3-電離出h+？不，是HCO3-結(jié)合一個H+生成H2CO3,常溫下分解成CO2和H2O。然后和alo2反應(yīng)方程呢AlO2-A在溶液中存在平衡：AlO2- + 2H2O<=>Al(OH)3 + OH-
HCO3- 在溶液中存在兩個平衡： HCO3- +H2O<=>H2CO3 +OH- 和 HCO3-<=>H+ +CO3 2-
由于氫氧化鋁的酸性比碳酸的酸性弱，所以偏鋁酸根的水解程度大，而碳酸氫根在此溶液中一電離為主?？偡磻?yīng)為：
AIO2- + HCO3- + H2O <==> AI(OH)3 + CO32-alo2-怎么水解啊AlO2- + 2H2O<=>Al(OH)3 + OH-
它其實是酸堿中和反應(yīng)( Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O )的逆反應(yīng)你上什么了這么厲害高三黨，剛剛復(fù)習(xí)完這個。我準(zhǔn)高三啊你畢業(yè)了？和你一樣，明年6月份高考。這可是差距?。(≧ o ≦)o剛剛看你第一條回答以為你是哪里復(fù)制的，你怎么做到的這么牛