可以用平衡常數(shù)來(lái)解釋 假設(shè)弱酸 HA
那么電離常數(shù)K=c（H+）*c（A-）/c(HA) 加水后溫度不變 即K不變,而
c(H+)由于加水所以減小 那么c(A-)/c(HA) 作為一個(gè)整體就要變大,那么c（A-）相對(duì)于c（HA）就要變大,也就是促進(jìn)了電離.
再看水解 方程式為A- + H2O -- HA + OH- (不會(huì)加上下標(biāo),將就著看吧） 因?yàn)榧铀?所以平衡右移 促進(jìn)水解
其實(shí)所謂的促進(jìn)只是相對(duì)與原來(lái)而言,并不是說(shuō)離子濃度會(huì)變大 加水任何離子濃度都要變小 電離和水解的平衡移動(dòng)是很小的 不會(huì)影響稀釋的效果
加水既促進(jìn)水解又促進(jìn)電離?
加水既促進(jìn)水解又促進(jìn)電離?
為什么
為什么
化學(xué)人氣：795 ℃時(shí)間：2020-03-12 07:34:13
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