物質溶于水的過程是形成水合離子與分子擴散在水中兩個過程,而一種物質溶解在水里,究竟是溫度升高還是降低,取決于溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少,用“Q放”代表溶質微粒擴散所吸收的熱量,用“Q吸”代表溶質微粒水合時放出的熱量.若：
Q吸＞Q放 溶液溫度下降
　　Q吸＜Q放 溶液溫度升高
　　Q吸≈Q放 溶液溫度無明顯變化
如果這個溶解過程是吸熱過程,則升高溫度時,體系會向減小升溫的方向移動,即向溶解的方向移動,但氫氧化鈣的溶解過程是放熱過程,所以升高溫度時,體系也會向減小升溫的方向移動,即向凝結的方向移動,所以升溫時溶解的氫氧化鈣反而更少了.體系為什么會向減小升溫的方向移動這是勒夏特列原理，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。平衡移動是指什么的平衡？是指這個沉淀溶解平衡