恒溫恒壓下,一體積可變的密閉容器,反應(yīng)2SO2＋O2＝2SO3,到達(dá)平衡,若加入SO2,
恒溫恒壓下,一體積可變的密閉容器,反應(yīng)2SO2＋O2＝2SO3,到達(dá)平衡,若加入SO2,
希望有具體的數(shù)據(jù)或代數(shù)式支持
恒溫恒壓下，一體積可變的密閉容器，反應(yīng)2SO2＋O2＝2SO3，到達(dá)平衡，若加入SO2，反應(yīng)速率怎樣變化？平衡怎樣移動(dòng)？再加入SO2會(huì)令到體系的體積變大，但SO2的濃度會(huì)變大，而氧氣的濃度減少，SO2的濃度增大量與氧氣的濃度減少量剛好相等，pv＝nRT，故總濃度沒有變化，這樣的話，體系的速率會(huì)怎樣變呢？
希望有具體的數(shù)據(jù)或代數(shù)式支持
恒溫恒壓下，一體積可變的密閉容器，反應(yīng)2SO2＋O2＝2SO3，到達(dá)平衡，若加入SO2，反應(yīng)速率怎樣變化？平衡怎樣移動(dòng)？再加入SO2會(huì)令到體系的體積變大，但SO2的濃度會(huì)變大，而氧氣的濃度減少，SO2的濃度增大量與氧氣的濃度減少量剛好相等，pv＝nRT，故總濃度沒有變化，這樣的話，體系的速率會(huì)怎樣變呢？
數(shù)學(xué)人氣：260 ℃時(shí)間：2019-09-20 00:26:23
優(yōu)質(zhì)解答
平衡往右移動(dòng).反應(yīng)速率變化沒法回答.你問的不是很清楚.如果是跟平衡的時(shí)候比較的話應(yīng)該是速率變大.這個(gè)涉及物理化學(xué)的知識(shí).首先要假設(shè)反應(yīng)的級(jí)數(shù),然后根據(jù)速率方程寫出來就可以解釋了.根據(jù)反應(yīng)平衡的一些定律,可以基...
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