某班同學完成制取二氧化碳的實驗后,對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中,滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液.滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示.求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質量.
（2）實驗結束后,若將燒杯中的物質蒸干,得到固體的質量.
設40mL溶液中所含HCl和CaCl2的質量分別為x、y,K2CO3與HCl反應生成KCl的質量為m,K2CO3與CaCl2反應生成KCl的質量為n.
K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑
138 73 149
10g×13.8% x m
K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl
111 100 149
y 2g n
剩余K2CO3的質量為：10g×13.8%＝1.38g
固體的質量為1.49g＋2.98g＋1.38g＋2g＝7.85g≈7.9g
答：40mL溶液中所含HCl和CaCl2的質量分別為0.7g、2.2g,得到固體的質量為7.9g.