你的關(guān)系式是錯(cuò)的.正確的是 c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)=c(OH-)
你可以從電荷平衡角度推到如下：設(shè)Na2S初始濃度c0
則溶液中負(fù)電荷總量=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),因?yàn)镾2-帶2個(gè)負(fù)電荷,所以有個(gè)系數(shù)2
正電荷總量=c(Na+)+c(H+)
因此得到電荷平衡方程
(1) c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
另外,顯然有
(2) c(Na+)=2c0
再根據(jù)S的物料守恒,有
(3) c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c0
合并以上3式,即得 c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)=c(OH-)
1L的推導(dǎo)有誤,其中第一步得到 2c(S2-)=c(OH-) 為對電荷平衡的誤用
另外,判斷這種關(guān)系式是否正確可以采用極端化的思想.例如,假定H2S是強(qiáng)酸,S2-在水中根本不水解,那么c(HS-)=c(H2S)=0,c(S2-)=c0,這樣可以直接看出你題目給的關(guān)系式是錯(cuò)的.