反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化率,即化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢.在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)外界條件（如溫度、體積）固定時(shí),反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度是隨時(shí)間變化的,反應(yīng)物的濃度逐漸減小 ,而產(chǎn)物的濃度則逐漸增加[1].但是反應(yīng)速率是隨時(shí)間變化的 ,在某一時(shí)刻的反應(yīng)速率叫作瞬時(shí)反應(yīng)速率 ,一般以摩爾／(分米3·秒）為單位.對(duì)下列的計(jì)量反應(yīng)：
　　aA＋bB→cC＋dD
　　反應(yīng)速率r可以如圖表示.式中 〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕為物質(zhì)A、B、C、D的濃度；t為時(shí)間；a、b、c、d分別為物質(zhì)A、B、C、D的計(jì)量系數(shù).
　　測(cè)定反應(yīng)速率的最常用的實(shí)驗(yàn)方法是把某一參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)時(shí)間作圖,再?gòu)乃们€求出某一時(shí)刻的斜率,此即瞬時(shí)反應(yīng)速率.
　　在恒溫條件下,反應(yīng)速率隨參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度而變化,在一般情況下只和反應(yīng)物濃度有關(guān),例如碘化氫氣相合成反應(yīng)：H2＋I(xiàn)2→2HI,它的速率方程是：
　　r＝k〔H2〕〔I2〕實(shí)驗(yàn)證明,這是一個(gè)二級(jí)反應(yīng),式中k叫作速率常數(shù),它的大小與反應(yīng)物的濃度無關(guān),用它可以表征一個(gè)反應(yīng)體系的速率,k與r的意義是不同的.
　　反應(yīng)速度的比為反應(yīng)物和生成物的系數(shù)比,即V（A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d
反應(yīng)速率隨參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度,溫度而變化.