第一題,氯氣與氨氣的反應(yīng).
氯氣有氧化性,氨中的氮有還原性,兩者反應(yīng),氯降低到負(fù)一價,氮上升到零價.
所以,初步產(chǎn)物是：3Cl2+2NH3=6HCl+N2
然后,生成的氯化氫會與氨反應(yīng),HCl+NH3=NH4Cl
總反應(yīng)式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
第二題,氯氣與亞硫酸鈉應(yīng)該在有水的參與下反應(yīng).
Cl2+Na2SO3+H20=Na2SO4+2HCl
第三題,Cl2+2FeCl2=2FeCl3
第四題,要看氯氣的用量.
氯氣不足時,3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3
氯氣過量時,3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2
之所以這樣反應(yīng),是因為氯有氧化性,而亞鐵離子、溴離子都有還原性.
而亞鐵離子的還原性比溴離子的還原性強(qiáng),（因為單質(zhì)溴可以氧化亞鐵離子）
所以氯氣不足時先氧化亞鐵離子,氯氣過量時再氧化溴離子.
第五題,也要看氯氣的用量.
氯氣不足時,Cl2+FeI2=FeCl2+I2
氯氣過量時,3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
之所以這樣反應(yīng),是因為氯有氧化性,而亞鐵離子、碘離子有還原性.
而碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng),（因為三價鐵離子可以氧化碘離子）
所以氯氣不足時先氧化碘離子,氯氣過量時再氧化亞鐵離子.
后面的兩道題,考查的是這個知識點：
“還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子”或
“氧化性：溴單質(zhì)>鐵離子>碘單質(zhì)”
這條規(guī)律最好背過.
如果背不過就記著下面的實驗事實：
溴化鐵FeCl3存在,而碘化鐵FeI3不存在,只存在碘化亞鐵FeI2.
這就說明了“還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子”“氧化性：溴單質(zhì)>鐵離子>碘單質(zhì)”.