反應(yīng)方程式為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
由差量法：溶液增重為投入鈉的質(zhì)量減去生成H2的質(zhì)量
則反應(yīng)后溶液中NaOH質(zhì)量 m 存在方程式
80/m = (46-2) / (31.2-24.6) m = 12g
剩余H2O的質(zhì)量為 m`= 31.2-12 = 19.2g
t度時NaOH的溶解度為 w = m/m` × 100g = 12/19.2 × 100 = 62.5g
將一定量的鈉投入24.6克t度的水中,得到t度的NaOH飽和溶液31.2克,求NaOH溶解度.
將一定量的鈉投入24.6克t度的水中,得到t度的NaOH飽和溶液31.2克,求NaOH溶解度.
化學(xué)人氣：740 ℃時間：2019-12-01 13:44:35
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