如 何 理 解 勒 夏 特 列 原
江蘇省新海高級中學(222006)范新華
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強,以及參加反應的化學物質的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,這就是著名的勒夏特列原理.
在一定條件下,可逆反應υ正=υ逆達到平衡狀態(tài),如果改變影響反應速率的因素,可能使υ正≠υ逆,化學平衡將由速率大的向速率小的方向發(fā)生移動,如增大反應物濃度υ正將增大,υ正＞υ逆平衡向著正反應方向移動；增大壓強,正逆反應都增大,但氣體分子數(shù)多的反應一邊反應速率增大程度大于氣體分子數(shù)小的一邊,平衡將向著氣體分子數(shù)減小方向移動；升高溫度,正、逆反應都增大,但能量低的一邊增大程度大于能量高的一邊,平衡向著吸熱方向移動.勒夏特列原理實質是說明移動方向向著減弱這種改變方向進行,下面是幾種常見影響因素.
一、溫度：在其他條件不變情況下,升高溫度,平衡將向著溫度降低方向進行,即吸熱反應方向移動；降低溫度,平衡將向著溫度升高方向進行,即放熱反應方向移動.
二、壓強：在其他條件不變情況下,增大反應體系壓強（參加反應的氣體）,平衡將向著體系壓強減小方向進行,即氣體分子數(shù)減小方向移動；減小反應體系壓強,平衡將向著體系壓強增大方向進行,即氣體分子數(shù)增大方向移動.對于方程式兩邊參加反應氣體分子數(shù)相等的可逆反應,改變壓強平衡不移動.若在溫度和體積不變的密閉容器中充入不參加反應的一些氣體,雖然體系總壓強增大但平衡也不發(fā)生移動.
三、濃度：在其他條件不變情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡將向著減小反應物濃度或增大生成物濃度方向進行,即正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡將向著減小生成物濃度或增大反應物濃度方向進行,即逆反應方向移動.
四、催化劑：能同等程度地改變正逆反應速率,所以平衡不移動.