原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會(huì)生成CO、CO2 和SO2.若測(cè)得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％,則其中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是
1,當(dāng)混合氣體全為CO,SO2時(shí)：
CO=24%/12*28=56%
SO2=100%-56%=44%
2,當(dāng)混合氣體全為CO2,SO2時(shí)：
CO2=24%/12*44=88%
SO2=100%-88%=12%
所以SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在44%到12%之間
為什么要假設(shè)全為CO,SO2時(shí),全為CO2,SO2時(shí)
而不是都在一起呢?