在中學(xué)
（1）復(fù)分解的反應(yīng)
一般看反應(yīng)物是否可以溶于水或溶于酸,生成物是否滿足有沉淀或氣體或水,三者有其中一個(gè)可以了.
生成物有弱電解質(zhì)的生成,或簡(jiǎn)單說“強(qiáng)生弱”
（2）氧化還原反應(yīng)
看反應(yīng)物和生成物是否有化合價(jià)的改變,即是否有氧化劑和還原劑.
在大學(xué)角度
　化學(xué)現(xiàn)象是由反應(yīng)速率表征的,只有在非平衡條件下化學(xué)反應(yīng)過程才會(huì)呈現(xiàn)出非零的反 應(yīng)速率.在非平衡的時(shí)候物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng).
對(duì)于孤立體系而言,在其中發(fā)生的任何反應(yīng)變化必然是自發(fā)的.熱力學(xué)第二定律告訴我們：在孤立體系中發(fā)生的任何變化或化學(xué)反應(yīng),總是向著熵值增大的方向進(jìn)行,即向著△S孤立>0的方向進(jìn)行的.而當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)△S孤立=0,此時(shí)熵值達(dá)到最大.　　如果不是孤立體系,則可以把體系與其周圍的環(huán)境一起作為一個(gè)新的孤立體系考慮,熵增原理仍然是適用的.由此可以得出,自發(fā)反應(yīng)是向著(△ S體系+△S環(huán)境)>0的方向進(jìn)行的