P1*V1/T1=P0*V0/T0.其中P0標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,T0理想氣體溫度,T0和T1均用絕對溫度.P0和P1統(tǒng)一單位.求V0即可.我看到一個簡單的表格里這樣寫的：非理想氣體轉(zhuǎn)換成理想氣體的體積計算 溫度T1(℃) 表壓P1(MPa) 體積V1(m3/h) 30115 公式：V 0 = (P1+0.1) * V1 * T0 / ( (T1+273.15) * P0 ) V0= 148.67 Nm3/h 可以解釋一下嗎這個公式嗎？pV=nRT(克拉伯龍方程）　　p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質(zhì)的量，單位mol，T為體系溫度，單理想氣體狀態(tài)方程位K。　　R為比例系數(shù)，不同狀況下數(shù)值有所不同，單位是J/（mol·K）　　在摩爾表示的狀態(tài)方程中，R為比例常數(shù)，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）?！　∫虼?，對于理想氣體，n不變，R固定，不同狀態(tài)下，有P1*V1/T1=P2*V2/T2我是想問我寫的這個公式里V 0 = (P1+0.1) * V1 * T0 / ( (T1+273.15) * P0 )V 0 應(yīng)該等于 P1 * V1 * T0 /T1 * P0 ，為什么分子上P1加0.1？你的p1是表壓，所以實際壓力是p1+標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。0.1Mpa代表的是標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。