已知：2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+．
現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl
3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)．某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié) 果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
| 組別 | ① | ② | ③ | ④ |
| V[FeCl3（aq）]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 混合粉末質(zhì)量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
| 反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：
（1）證明第①組反應(yīng)后溶液中是否有Fe
3+的方法是：______．
（2）在第④組中，反應(yīng)后剩余的固體是______（填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中的c（Fe
2+）=______．
（3）原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以Fe
3+先和鐵反應(yīng)Fe+2Fe
3+=3Fe
2+，反應(yīng)完全后Fe
3+有剩余，再與銅反應(yīng)Cu+2Fe
3+=Fe
2++Cu
2+，能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從第②組數(shù)據(jù)中可以得出FeCl
3溶液全部參與反應(yīng)，100mL FeCl
3溶液能溶解金屬質(zhì)量13.2g-1.28g=11.92g，大于第①組溶解的金屬質(zhì)量，故第①組金屬完全反應(yīng)、FeCl
3有剩余，第②組實(shí)驗(yàn)中FeCl
3溶液全部參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量為=0.1L×4mol/L=0.4mol，假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe
3+=3Fe
2+，加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g＜11.92g，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，所以剩余的固體全部為Cu；
第③組實(shí)驗(yàn)中溶解金屬為24g-12.8g=11.2g，混合物中Fe恰好完全反應(yīng)、Cu不反應(yīng)，剩余12.8g為Cu，故第④組實(shí)驗(yàn)中，剩余固體為Fe、Cu，
（1）取第①組反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明A中有Fe
3+；若溶液不變紅，則沒(méi)有Fe
3+，
故答案為：取第①組反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明A中有Fe
3+；若溶液不變紅，則沒(méi)有Fe
3+；
（2）由上述分析可知，第④組實(shí)驗(yàn)剩余金屬為Fe和Cu，參加反應(yīng)計(jì)算為11.2g，其物質(zhì)的量為0.2mol，由Fe+2Fe
3+=3Fe
2+，可知溶液中n（Fe
2+）=0.6mol，故c（Fe
2+）=
=6mol/L，
故答案為：6mol/L；
（3）根據(jù)第③組實(shí)驗(yàn)中溶解金屬為24g-12.8g=11.2g，混合物中Fe恰好完全反應(yīng)、Cu不反應(yīng)，剩余12.8g為Cu，故混合物中Fe與Cu的物質(zhì)的量之比=
：
=1：1，
故答案為：1：1．