W克樣品放入足量稀硫酸中生成3.36L氣體,即樣品中Al的量為0.1mol.即一半為0.05mol.
去一半放入足量燒堿溶液中生成0.336L氣體,證明Al和Fe3O4反應(yīng)Al過量,過量的Al的量為0.01mol.
即去一半放入足量燒堿溶液過程中消耗0.04molAl與Fe3O4反應(yīng).
Fe3O4可轉(zhuǎn)化為Fe2O3.FeO,最后Fe2O3中的三價鐵是轉(zhuǎn)化為二價鐵,最終化合價有變化.而FeO的最終化合價沒有變化,生成的鐵單質(zhì)生成的氣體與還原FeO消耗的Al生成的氣體一樣多,可以不用計算（化合價守恒算）.而消耗Al的量之比Fe2O3：FeO=3：1（由化合價守恒得）,即Fe2O3消耗0.03molAl.對應(yīng)的Fe生成氣體0.03mol(與Fe的量相等）,其余是0.02molAl對應(yīng)的氣體,為0.03mol.即總氣體為0.06mol.即1.344L.
(是個不用寫方程式不用配平的巧方法,用心想,可以想明白的）
而且保證答案正確.你可以把我寫的抄下來去問老師為什么這樣可行.老師可以幫你解決清楚.畢竟我曾經(jīng)就是化學(xué)老師.
.有Al和Fe3O4組成的鋁熱劑樣品,取W克樣品放入足量稀硫酸中生成3.36L氣體.再取Wg樣品,在隔絕空氣的條件下加熱使之反應(yīng),再把反應(yīng)后得到的物質(zhì)研細 ,去一半放入足量燒堿溶液中生成0.336L氣體,如果把余下的一半放在足量稀硫酸中,生
.有Al和Fe3O4組成的鋁熱劑樣品,取W克樣品放入足量稀硫酸中生成3.36L氣體.再取Wg樣品,在隔絕空氣的條件下加熱使之反應(yīng),再把反應(yīng)后得到的物質(zhì)研細 ,去一半放入足量燒堿溶液中生成0.336L氣體,如果把余下的一半放在足量稀硫酸中,生成的氣體為V L (氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定 ),求V的數(shù)值
化學(xué)人氣：287 ℃時間：2020-06-11 21:47:53
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