化學(xué)題 幫我看看有沒有錯
38．某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成,取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表.
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
試計算：
（1）經(jīng)分析,在第1次測得的數(shù)據(jù)中,（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了.
（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
答案
2．（1）硫酸
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x ,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y .
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2 98 2
x g 1.0 g y g0.8 g
65∶2=x∶1.0 98∶2=y∶0.8
x=32.5（g）y=39.2（g）
∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為∴所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32.5g/50g×100%=65% 39.2g/80g×100%=49%
答：黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%.（
我不明白為什么算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是要用氫氣的生成量0.8來算